# 化学·知识综述 识别卡 2.0

- **层级**: 清洗重建（待重验）
- **状态**: pending（清洗重建 · 待重新验证）
- **领域**: 化学
- **教育层级**: E2（初中）· 分布：骨架 291 知识点

## 核心主张

化学（清洗重建 291 知识点）：现象+规律，规律性出现即知识。

## 条件空间

- **观测位置**: 化学（初中层）外部观测位
- **观测工具**: 课标骨架/规律性清洗 + 现象规律性判定
- **时间窗口**: (0.0, 9999999999.0)
- **存在约束**: 初中学段知识按课标骨架定位；通用现象/规律不受版权保护

## 出招

- **触发**: 涉及化学议题
- **行动**: 以化学知识点（初中层）回应
- **克制**: 越级使用高于初中层级的未学概念

## 知识点内容（按骨架填充）

### X射线衍射

X射线衍射：晶体对X射线的衍射（布拉格方程2d sinθ等于nλ）。电子密度分布。晶体结构测定（结构因子、相位问题）。X射线晶体学是结构测定的标准方法。

### d区元素

d区元素（过渡金属）：铁钴镍铜锌等。变价、形成配合物、有催化性能。铁系元素、铜银金。过渡金属的氧化态多样性。

### pH

pH表示溶液酸碱度，范围0到14。pH小于7是酸性，等于7是中性，大于7是碱性。用pH试纸测pH。

### p区元素

p区元素：卤素（氟氯溴碘）、氧族、氮族、碳族、硼族。非金属性递变规律。含氧酸强度。惰性电子对效应。p区元素化合物丰富多样。

### s区元素

s区元素：碱金属（锂钠钾）和碱土金属（铍镁钙）。活泼金属，还原性强。焰色反应。锂镁的特殊性（对角线规则）。氧化物氢氧化物碱性。

### 一氧化碳

一氧化碳无色无味有毒，难溶于水，具有可燃性和还原性。煤气中毒就是一氧化碳中毒，冬天取暖要注意通风。

### 乙烯

乙烯含碳碳双键（烯烃），平面结构。乙烯能使溴水和高锰酸钾溶液褪色（加成、氧化）。乙烯加成反应：与氢气、水、卤素。乙烯是石油化工基础原料，制聚乙烯。

### 乙酸

乙酸（醋酸）含羧基，有酸性（与碳酸钠反应）。乙酸与乙醇酯化反应生成乙酸乙酯（浓硫酸催化，可逆反应）。食醋主要成分是乙酸。

### 乙醇

乙醇（酒精）含羟基。乙醇与钠反应放出氢气，燃烧生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛。乙醇是良好的溶剂，医用酒精消毒。

### 二氧化碳制取

实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳。收集：向上排空气法。检验：通入石灰水变浑浊。

### 二氧化碳性质

二氧化碳无色无味，密度比空气大，能溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。能使澄清石灰水变浑浊，这是检验方法。

### 二组分相图

二组分相图：理想溶液（拉乌尔定律）、非理想溶液（偏差、共沸）。杠杆规则（两相区的组成与量）。简单蒸馏与精馏原理。部分互溶液体的相图。

### 人名反应

常见人名反应：维蒂希反应（烯烃合成）、格氏反应、羟醛缩合（醛酮偶联）、曼尼希反应、迈克尔加成、傅瑞德克拉夫茨反应、克莱森缩合。人名反应是合成工具箱。

### 价键理论

价键理论：共价键由电子配对形成（电子云重叠）。杂化轨道：sp（直线）、sp2（平面三角）、sp3（四面体）解释分子几何。键的饱和性与方向性。

### 催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫催化剂。

### 催化动力学

催化：催化剂降低活化能加速反应。酶催化：米氏方程v等于Vmax[S]/(Km加[S])。多相催化：吸附、表面反应。催化选择性。

### 催化原理

催化原理：催化剂提供新反应途径降低活化能，不改变化学平衡只加快速率。均相催化与多相催化。酶的催化：高选择性高效率。催化在工业中广泛应用。

### 元素

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称叫元素。地壳中含量前四：氧、硅、铝、铁。

### 元素周期表

元素周期表：7个周期，16个族（7主族7副族0族Ⅷ族）。周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。元素周期表是元素性质规律的体现。

### 元素金属性与非金属性

金属性强弱比较：单质与水或酸反应剧烈程度、最高价氧化物水化物碱性。非金属性强弱：与氢气化合难易、气态氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸性。

### 光化学

光化学：分子吸收光子激发。光化学第一定律（吸收才能反应）、第二定律（一个分子吸收一个光子）。量子产率。光化学应用（光合作用、光解水）。

### 共价键类型

共价键类型：σ键（头碰头，可单独存在）和π键（肩并肩，与σ键共存）。单键是σ键，双键是1个σ加1个π，三键是1个σ加2个π。非极性键和极性键。

### 共聚反应

共聚：两种以上单体共聚。共聚组成方程（竞聚率）。无规、交替、嵌段、接枝共聚。共聚调节聚合物性能（ABS树脂）。

### 共轭分子HMO

休克尔分子轨道法（HMO）：π电子体系近似处理。苯的六个π电子（芳香性）。共轭分子的HMO能级。芳香性判据（4n加2规则）。

### 分子光谱

分子光谱：转动光谱（远红外，转动惯量）、振动光谱（红外，力常数）、电子光谱（紫外可见，电子跃迁）。光谱指纹识别分子。拉曼光谱。

### 分子几何与VSEPR

价层电子对互斥理论（VSEPR）：价层电子对（成键加孤对）互相排斥决定几何。孤对电子压缩键角。预测分子形状（NH3三角锥、H2O角形）。

### 分子原子

分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子由原子构成。分子在不停运动。

### 分子对称性

分子对称性：对称元素（旋转轴、镜面、对称中心、反轴）。对称操作。点群分类（C2v、D3h等）。对称性决定分子的物理性质（极性、手性）。

### 分子结构

分子结构：共价键的类型（σ键、π键）、键参数（键能、键长、键角）、分子的空间构型。价层电子对互斥理论预测分子构型：如CO2直线、H2O角形、NH3三角锥、CH4正四面体。

### 分子轨道

分子轨道理论：原子轨道线性组合成分子轨道，成键轨道能量低于反键轨道。键级等于(成键电子减反键电子)除以2。键级大于0分子稳定。O2的分子轨道。

### 分子轨道应用

分子轨道理论应用：键级、磁性预测（O2顺磁）。前线轨道理论（HOMO、LUMO）解释反应性。分子轨道对称守恒。

### 分子轨道理论

分子轨道理论：分子轨道由原子轨道线性组合（LCAO）。成键轨道与反键轨道。键级、键能。同核双原子分子（H2、O2、N2）的分子轨道图。

### 分子量与分布

数均分子量Mn（依数性测定）、重均分子量Mw（光散射）。分子量分布指数Mw/Mn。分子量影响力学性能（强度随分子量增大）。凝胶渗透色谱测分子量分布。

### 分离方法

分离方法：沉淀分离、萃取分离（分配定律）、离子交换分离、色谱分离。分离是复杂样品分析的预处理。分离效率与选择性。

### 力学性能

高分子的力学性能：弹性模量、强度、韧性。玻璃化转变温度Tg（非晶态重要参数）。粘弹性：蠕变、应力松弛。交联与增强。

### 功能高分子

功能高分子：导电高分子（聚乙炔、聚苯胺）、光敏高分子、医用高分子、智能高分子（刺激响应）、高分子膜材料。功能高分子是高分子科学的前沿。

### 化合价

元素化合价是元素在化合物中表现出的性质。化合物中正负化合价代数和为零。常见化合价要记住。

### 化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应，特点是多变一。物质与氧发生的反应叫氧化反应。

### 化学元素与健康

人体必需元素：钙、铁、锌、碘等。缺钙骨质疏松，缺铁贫血，缺碘甲状腺肿大。微量元素适量有益过量有害。

### 化学动力学与热力学联系

动力学与热力学：热力学判断可能性（ΔG小于0），动力学决定速度（活化能）。热力学稳定但动力学惰性的体系（如金刚石、氮气）。活化能低但ΔG大于0的反应（不可自发）。

### 化学势

化学势：μi等于(∂G/∂ni)T,p,nj。化学势是组分迁移的驱动力。理想气体化学势：μ等于μθ加RT ln(p/pθ)。化学势在相平衡和化学平衡中的应用。

### 化学反应中的能量

化学反应伴随能量变化，分放热反应和吸热反应。燃烧放热，碳酸钙分解吸热。

### 化学反应方向判断

反应方向判断：ΔG小于0正向自发，等于0平衡，大于0逆向自发。ΔH和ΔS四种组合决定ΔG符号。温度影响：ΔS大于0时升温有利于ΔG小于0。

### 化学反应速率

化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示：v等于Δc除以Δt，单位摩尔每升每秒。速率是平均速率。

### 化学实验基本操作

药品取用、加热、过滤、蒸发的基本操作。实验安全规则：不摸、不闻、不尝。

### 化学平衡

可逆反应达到化学平衡：正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度不再改变。化学平衡是动态平衡。平衡标志：速率相等、浓度不变。

### 化学平衡常数

化学平衡常数K：标准平衡常数，生成物活度幂之积除以反应物活度幂之积。K只与温度有关。K与ΔG关系：ΔG等于负RT lnK。K很大反应进行完全。

### 化学式

用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。化学式表示物质、一个分子、分子构成、元素组成。

### 化学方程式

用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。书写原则：以客观事实为依据，遵守质量守恒定律，配平。

### 化学肥料

氮肥（尿素、铵盐）、磷肥、钾肥、复合肥。铵态氮肥不能与碱性物质混用，因为会生成氨气。

### 化学键

相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。化学键分为离子键和共价键。化学反应的本质：旧化学键断裂新化学键形成。化学键断裂吸收能量，形成释放能量。

### 化学键深化

化学键类型：离子键（电负性差大）、共价键（电子共享）、金属键（电子离域）。键的极性、极化。离子极化理论解释化合物性质变化。

### 化学键理论

化学键理论：价键理论（电子配对成键）、杂化轨道理论（解释分子构型）、分子轨道理论（成键反键轨道）。键参数：键能、键长、键角。离子键、共价键、金属键。

### 化学键的本质与类型

化学键本质：静电与量子效应。键的类型：离子键（完全转移）、共价键（共享）、金属键（离域）、氢键。键长键能键角。键的极性。

### 化工过程经济

化工过程经济：设备投资与操作费用。经济评价（投资回收期、净现值）。优化：反应器与分离系统集成。化工过程设计的经济权衡。

### 化石燃料

煤、石油、天然气是化石燃料，不可再生。天然气主要成分是甲烷。化石燃料燃烧污染环境。

### 卤代烃

卤代烃：烃分子中氢被卤素取代的产物。卤代烃的取代反应（水解生成醇）和消去反应（生成烯烃）。检验卤原子：水解后加硝酸酸化再加硝酸银。

### 卤代烃取代消除

卤代烃：亲核取代SN1（碳正离子中间体，重排）与SN2（一步，构型翻转）。消除E1与E2。取代与消除竞争。卤代烃的制备与应用。

### 卤素

卤素（氟氯溴碘）：强氧化性，氧化性F大于Cl大于Br大于I。氧化态多样（负1到正7）。卤素互化物（ClF、BrF3）。氢卤酸强度：HF弱酸（氢键）。

### 原子发射光谱

原子发射光谱（AES）：激发态原子发射特征光谱。ICP光源（电感耦合等离子体）。多元素同时分析。发射强度与浓度关系（罗马金赛伯公式）。

### 原子吸收光谱

原子吸收光谱（AAS）：基态原子吸收特征波长光。空心阴极灯。原子化（火焰、石墨炉）。定量：标准曲线法。AAS测金属元素。

### 原子结构

原子结构：波函数描述电子状态。量子数：n（主）、l（角）、m（磁）、ms（自旋）。原子轨道：s、p、d、f轨道形状。多电子原子：屏蔽效应、钻穿效应。

### 原子结构深化

多电子原子：屏蔽效应（内层电子屏蔽外层）和钻穿效应（s轨道钻穿强）。有效核电荷Z*等于Z减σ。原子轨道能级交错。元素性质周期性源于电子结构周期性。

### 原电池

原电池：化学能转化为电能。电极反应：负极氧化正极还原。电池符号：|表示相界，||表示盐桥。丹尼尔电池：锌铜原电池。电池电动势。

### 反应热焓变

化学反应伴随能量变化，放热反应和吸热反应。反应热ΔH：生成物总能量减反应物总能量，或断键吸收能量减成键释放能量。ΔH小于0放热，大于0吸热。

### 反应级数

反应级数：一级反应（ln[A]与t线性，半衰期与浓度无关）、二级反应、零级反应。确定反应级数的方法：初始速率法、积分法。半衰期公式。

### 反应速率方程

化学动力学反应速率方程：v等于k[A]的α次方[B]的β次方。速率常数k与温度、催化剂有关。反应级数：α加β。零级、一级、二级反应特征。

### 反应速率理论

碰撞理论：有效碰撞（能量大于活化能且取向合适）。过渡态理论：活化络合物，速率常数k等于(kT/h)e的负ΔG‡/RT次方。活化能与反应速率。

### 合成高分子

合成高分子：加聚（乙烯→聚乙烯、氯乙烯→聚氯乙烯）和缩聚（氨基酸→蛋白质）。高分子材料：塑料、纤维、橡胶。合成方法的选择。

### 合金

合金是金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金硬度大于成分金属，熔点低于成分金属。钢是铁碳合金。

### 同分异构

同分异构：分子式相同结构不同的化合物。碳链异构、位置异构、官能团异构。同分异构体数目判断。丁烷有两种同分异构体。

### 同分异构与构象

同分异构：构造异构（碳链、位置、官能团）、立体异构（几何、光学）。构象：单键旋转产生的空间排列（乙烷交叉式与重叠式）。构象分析（环己烷椅式船式）。

### 吸光光度法

吸光光度法：朗伯比尔定律A等于εbc。吸光度与浓度成正比。偏离比尔定律的原因。显色反应条件。光度法灵敏度高、操作简便。

### 吸收

吸收：气体溶质溶于液体。亨利定律pA等于ExA。气液平衡。吸收剂选择（溶解度、选择性、再生）。吸收塔的物料衡算。

### 吸收塔计算

吸收塔计算：操作线方程。传质单元数（NOG）与传质单元高度（HOG）。填料塔与板式塔。吸收因数法。

### 周期律

元素性质随原子序数递增呈周期性变化。同一周期从左到右：金属性减弱非金属性增强，原子半径减小。同一主族从上到下：金属性增强非金属性减弱，半径增大。

### 周期律与对角线规则

对角线规则：周期表中左上与右下相邻元素性质相似（Li与Mg、Be与Al、B与Si）。原因：电荷与半径的综合效应。对角线规则是元素化学的重要规律。

### 周环反应

周环反应：协同反应（无中间体）。狄尔斯阿尔德反应（[4+2]环加成）、电环化反应、σ迁移反应。前线轨道与轨道对称守恒解释周环反应选择性。

### 基本概念

高分子：相对分子质量大的化合物（上万）。单体、链节、聚合度DP。高分子的分类：碳链、杂链、元素有机。高分子化合物的一般特性（分子量分布）。

### 复分解反应

两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，叫复分解反应。发生条件：生成物中有沉淀、气体或水。

### 复杂反应

复杂反应：对峙反应（正逆）、平行反应（竞争）、连串反应（中间产物）。稳态近似、平衡近似。复杂反应的速率方程推导。

### 多电子原子

多电子原子：近似方法（中心场近似）。屏蔽效应与斯莱特规则。电子组态与光谱项。多电子原子波函数是单电子波函数的组合（斯莱特行列式）。

### 天然产物

天然产物：生物碱（吗啡、咖啡因）、萜类（薄荷醇、类胡萝卜素）、甾体（胆固醇、激素）、抗生素（青霉素）。天然产物的提取、结构、全合成、生物活性。

### 天然有机化合物

天然有机化合物：糖类（葡萄糖、淀粉、纤维素）、氨基酸蛋白质、核酸、萜类、生物碱。天然产物的分离、结构、合成、生物活性。

### 官能团与命名

有机官能团：羟基、羰基、羧基、氨基等决定化合物性质。IUPAC命名：选主链、编号、写取代基。官能团优先顺序。命名是有机化学的语言。

### 定量分析流程

定量分析流程：取样、试样分解、分离、测定、数据处理。分析方法选择：准确度、灵敏度、选择性。定量分析是分析化学的核心。

### 实验仪器

试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、漏斗等仪器的用途和使用注意事项。

### 实验安全

实验安全：药品取用规则、加热规则、稀释浓硫酸要酸入水、尾气处理、防毒防爆。实验室着火处理、中毒急救。

### 对流传热

对流传热：牛顿冷却定律q等于h(Ts减T∞)。对流传热系数h（与流动状态、物性、几何有关）。努塞尔数Nu等于hL/k。强制对流与自然对流。

### 常见仪器

常见仪器：试管、烧杯、容量瓶、分液漏斗、冷凝管、蒸馏烧瓶、干燥管。仪器的用途和洗涤。容量瓶用于配制一定浓度溶液，不能加热。

### 常见的盐

氯化钠（食盐）、碳酸钠（纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙（石灰石）是常见的盐。盐能与酸、碱、盐、金属反应。

### 常见的碱

氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钙（熟石灰）是常见的碱，有腐蚀性。碱的通性：与指示剂、酸、非金属氧化物反应。

### 常见的酸

盐酸、硫酸、硝酸是常见的酸，有腐蚀性。酸的通性：与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应。

### 干燥

干燥：去除湿物料中的水分。湿空气性质（湿度、相对湿度）。干燥速率曲线（恒速段、降速段）。干燥设备（厢式、流化床、喷雾干燥）。

### 平衡常数

平衡常数K：生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。K只与温度有关。K越大反应进行越完全。K可以判断反应方向：浓度商Q与K比较。

### 平衡常数与温度

范特霍夫方程：d lnK/dT等于ΔHθ/RT方。平衡常数随温度变化：吸热反应升温K增大。压力对平衡的影响：Δn大于0时减压有利。惰性气体的影响。

### 平衡移动

勒夏特列原理：改变条件平衡向减弱改变的方向移动。浓度、压力、温度对平衡的影响。平衡常数不变（温度不变时）。平衡移动与K的关系。

### 影响速率的因素

影响反应速率的因素：浓度（浓度大速率快）、温度（温度高速率快）、压强（气体，压强大速率快）、催化剂（改变速率不改变化学平衡）、接触面积。

### 换热器

换热器：间壁式换热器（列管式、板式）。对数平均温差（LMTD）。传热系数K与热阻。换热器设计计算。强化传热途径。

### 摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，单位克每摩尔。摩尔质量在数值上等于相对分子质量（原子质量）。m等于nM。

### 易燃易爆安全

加油站、面粉厂要禁止烟火。可燃性气体与空气混合遇明火可能爆炸。

### 晶体场理论

晶体场理论：配体电场分裂d轨道能级。八面体场分裂能Δo（eg与t2g）。光谱化学序列：配体场强排序。d电子排布：高自旋低自旋（强弱场）。

### 晶体对称性

晶体对称性：32点群、230空间群。晶胞参数。等效点系。晶体对称性决定宏观性质（各向异性）。

### 晶体类型

晶体类型：离子晶体（NaCl，熔沸点高，溶于水导电）、分子晶体（冰、干冰，熔沸点低）、原子晶体（金刚石、SiO2，熔沸点很高，硬度大）、金属晶体（导电导热延展）。

### 晶体结构

晶体结构：晶胞、点阵。离子晶体（NaCl）、原子晶体（金刚石）、分子晶体（冰）、金属晶体（自由电子）。晶格能。晶体缺陷与性质。

### 晶胞

晶胞是晶体的最小重复单元。晶胞中粒子数用均摊法计算：顶点八分之一、棱上四分之一、面心二分之一、体内1。晶胞密度计算：质量除以体积。

### 有机化合物结构

有机化合物：含碳化合物。碳四价、成键能力强。有机物结构用结构式、结构简式表示。同系物：结构相似、组成相差CH2。有机反应类型：取代、加成、消去、氧化、还原、聚合。

### 有机反应机理

有机反应机理：亲电加成、亲核取代、消除反应、自由基反应、协同反应。反应中间体：碳正离子、碳负离子、自由基。机理决定反应产物和立体化学。

### 有机合成材料

塑料、合成纤维、合成橡胶是有机合成材料。白色污染是塑料废弃物造成的。要回收利用。

### 有机合成设计

有机合成设计：逆合成分析（目标分子→合成子→原料）。切断策略、官能团转化、保护基。线性合成与汇聚式合成。全合成（复杂天然产物）。

### 有机金属化合物

有机金属化合物：格氏试剂（RMgX）——有机合成的强亲核试剂。有机锂试剂。有机锌（瑞福马斯基反应）。有机铜锂（共轭加成）。金属有机在合成中的应用。

### 杂化轨道

杂化轨道理论：中心原子价层轨道杂化。sp杂化（直线）、sp2杂化（平面三角）、sp3杂化（正四面体）。杂化轨道数等于σ键数加孤电子对数。

### 杂环化学

杂环化合物：含氮氧硫杂环。五元杂环（呋喃、吡咯、噻吩、咪唑）、六元杂环（吡啶、嘧啶）。生物碱与杂环药物（嘌呤、嘧啶碱基）。

### 核磁共振

核磁共振（NMR）：原子核在磁场中能级分裂，吸收射频。化学位移（环境）、耦合裂分（邻位氢）。1H NMR、13C NMR。NMR是结构分析的核心工具。

### 气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，标准状况下约22.4升每摩尔。V等于n乘Vm。气体摩尔体积适用于气体。

### 气体检验

常见气体检验：氧气（带火星木条复燃）、二氧化碳（澄清石灰水变浑浊）、氢气（点燃淡蓝色火焰）、氨气（湿润红色石蕊试纸变蓝）、氯气（淀粉碘化钾试纸变蓝）。

### 气固分离

气固分离：旋风分离器（离心沉降）、袋式除尘器（过滤）、静电除尘。分离效率与压降。除尘设备选择。

### 氢与氢化物

氢：原子结构最简单。氢化物：离子型（NaH）、共价型（CH4）、金属型（PdHx）。氢的氧化态：正1和负1。氢能源前景。

### 氢原子精确解

氢原子薛定谔方程精确解：波函数ψnlm等于径向函数乘球谐函数。量子数n、l、m。能级E_n等于负13.6/n方。轨道形状（s球、p哑铃、d花瓣）。

### 氢键分子间力

氢键：X-H...Y（X、Y为电负性大的F、O、N）。分子间氢键（水、冰）与分子内氢键。范德华力（取向、诱导、色散）。氢键决定生物大分子结构。

### 氧化剂还原剂

氧化剂得电子被还原，本身发生还原反应，生成还原产物。还原剂失电子被氧化，生成氧化产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂同理。

### 氧化还原反应

氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。特征：元素化合价发生变化。氧化反应：失电子化合价升高；还原反应：得电子化合价降低。氧化还原反应同时发生。

### 氧化还原滴定

氧化还原滴定：高锰酸钾法（自指示）、重铬酸钾法（二苯胺磺酸钠指示）、碘量法（淀粉指示）。条件电极电位。氧化还原滴定预处理。

### 氧族元素

氧族（氧硫硒碲）：氧的化合物、臭氧（O3，强氧化）。硫的氧化态多样：H2S、SO2、H2SO4。硒碲的半导体性。

### 氧气性质

氧气无色无味，不易溶于水，化学性质活泼。氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃。

### 氧气的制取

实验室用高锰酸钾或过氧化氢（二氧化锰催化）制氧气。收集方法：排水法、向上排空气法。检验：带火星木条复燃。

### 氨基酸与肽

氨基酸：结构（氨基羧基）、两性（等电点）、20种标准氨基酸。肽键（酰胺键）、多肽合成。蛋白质的一级二级三级四级结构。

### 氨基酸蛋白质

氨基酸：含氨基和羧基，两性。氨基酸脱水缩合形成多肽和蛋白质。蛋白质性质：两性、水解、盐析（可逆）、变性（不可逆，加热、重金属盐）、颜色反应（浓硝酸变黄）。

### 氮及其化合物

氮气稳定（N2三键）。氨气：无色有刺激性气味、极易溶于水（喷泉实验）、碱性气体。氨催化氧化制硝酸。硝酸：强氧化性，与金属反应不产生氢气。

### 氮族元素

氮族（氮磷砷锑铋）：氮气惰性（N2三键）。氨（碱性）、硝酸（强氧化）。磷的同素异形体（白磷红磷）。砷锑铋金属性增强。

### 氯及其化合物

氯气黄绿色有毒，具有强氧化性。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。氯气与碱反应：制漂白液（次氯酸钠）。氯气检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

### 水的净化

水的净化方法：静置、过滤、吸附、蒸馏。蒸馏得到的水最纯净。明矾能吸附杂质。

### 水的电离

水是极弱的电解质：Kw等于氢离子浓度乘氢氧根浓度，25摄氏度时等于10的负14次方。加酸加碱都抑制水的电离，升温促进。pH等于负lg氢离子浓度。

### 水的组成

电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比1比2。水由氢元素和氧元素组成，化学式是H2O。

### 沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡：难溶电解质溶解与沉淀平衡。溶度积Ksp等于离子浓度幂之积。Q大于Ksp生成沉淀，小于Ksp溶解。沉淀转化：Ksp小的更稳定。分步沉淀。

### 沉淀滴定

沉淀滴定：莫尔法（铬酸钾指示，测氯）、佛尔哈德法（铁铵矾指示，返滴定）、法扬斯法（吸附指示剂）。沉淀滴定的应用。

### 波谱分析

波谱分析：红外光谱（官能团鉴定）、核磁共振氢谱（氢环境）、质谱（分子量、碎片）、紫外光谱（共轭体系）。波谱是现代有机结构分析的工具。

### 活化能

活化能Ea：反应物到活化态所需的能量。阿伦尼乌斯方程：k等于A e的负Ea除以RT次方。lnk与1除以T线性，斜率负Ea除以R。催化剂降低活化能。

### 流体静力学

流体静力学：压力分布p等于p0加ρgh。流体静压力。液柱压力计（U形管）。巴斯噶原理。静力学是流体流动的基础。

### 流动阻力

流体流动阻力：层流与湍流。雷诺数Re等于ρud/μ（判据2300）。沿程阻力（范宁方程hf等于λL u方/(2d)）与局部阻力。摩擦系数。

### 流化床

流化床：固体颗粒被气流托起呈流化状态。流化速度（临界流化速度）。流化床传热传质效率高。应用：催化裂化、干燥、造粒。

### 温室效应

二氧化碳是温室效应的主要气体。温室效应导致全球变暖。减少二氧化碳排放：节能减排。

### 溶液

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物叫溶液。溶剂和溶质。水是常用的溶剂。

### 溶液理论

溶液理论：理想溶液（拉乌尔定律）、稀溶液（亨利定律）。依数性：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压。活度与活度系数。

### 溶解度

在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的质量叫溶解度。溶解度受温度影响。

### 溶质质量分数

溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘百分之百。配制一定溶质质量分数的溶液。

### 滴定分析基础

滴定分析：用标准溶液与待测物反应。基准物质、标准溶液配制。指示剂变色点。滴定曲线。滴定突跃与指示剂选择。

### 炔烃与共轭二烯

炔烃：三键的加成（与H2、HX）。末端炔烃的酸性（生成炔化物）。共轭二烯：1,2-与1,4-加成。狄尔斯阿尔德反应（环加成）。

### 热传导

热传导：傅里叶定律q等于负k dT/dx。导热系数k。稳态与非稳态导热。热传导是依靠分子振动和自由电子传递能量。

### 热力学第一定律

化学热力学第一定律：ΔU等于Q加W（体系内能变化等于吸热加环境做功）。热力学能U是状态函数。等容热效应等于ΔU，等压热效应等于ΔH。

### 热力学第一定律深化

热力学第一定律深化：可逆过程（准静态、无耗散）与不可逆过程。可逆过程做功最大。卡诺循环：热机效率η等于1减T2/T1。焓与反应热（赫斯定律、基尔霍夫定律：反应热随温度变化）。

### 热力学第二定律深化

熵的统计意义：S等于k lnΩ（玻尔兹曼）。熵变的计算：可逆过程直接用，不可逆过程设计可逆路径。孤立系统熵增原理。熵判据与吉布斯判据。

### 热化学方程式

热化学方程式：注明物质状态和ΔH。ΔH与物质的量成正比。书写要求：化学计量数可以是分数，必须写状态，必须写ΔH的符号和单位。

### 热性能

高分子的热性能：热稳定性（分解温度）、耐热性。热变形温度。耐寒性（Tg）。热塑性（可反复加工）与热固性（不可逆固化）。

### 烯烃亲电加成

烯烃：亲电加成（HX、H2O、X2）。马氏规则：氢加到含氢多的碳上（碳正离子稳定性解释）。反马氏（过氧化物效应）。加成-消除的立体化学。

### 烷烃烯烃炔烃

烷烃（CnH2n+2）：单键、饱和烃、取代反应。烯烃（CnH2n）：含碳碳双键、加成反应、能使溴水褪色。炔烃（CnH2n-2）：含碳碳三键。乙炔：乙炔制取和性质。

### 烷烃自由基取代

烷烃：自由基取代反应（卤代）。自由基稳定性：3°大于2°大于1°。反应机理：链引发、链增长、链终止。卤代选择性：溴代比氯代选择性高。

### 焓与热化学

焓H等于U加pV，是状态函数。等压反应热等于ΔH。热化学方程式：注明状态和ΔH。赫斯定律：反应热只与始态终态有关。标准摩尔生成焓计算反应热。

### 熵与吉布斯自由能

熵S：体系混乱度的度量，状态函数。标准摩尔熵。吉布斯自由能G等于H减TS。化学反应自发方向判断：ΔG小于0自发。ΔG等于ΔH减TΔS。

### 燃烧与灭火

燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应。燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。灭火：隔离可燃物、隔绝氧气、降温。

### 物质的分离提纯

分离提纯方法：过滤（固液）、蒸发结晶（溶解度随温度变化小）、降温结晶（变化大）、蒸馏（沸点不同）、萃取分液（溶解度差异）、渗析。

### 物质的分类

物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。分类标准不同结果不同。交叉分类法、树状分类法。

### 物质的变化与性质

物理变化没有新物质生成，如熔化、蒸发；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈。化学变化的本质特征是有新物质生成。

### 物质的量

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位摩尔。1摩尔含有阿伏伽德罗常数（约6.02乘10的23次方）个粒子。n等于N除以NA。

### 物质的量浓度

单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度：c等于n除以V，单位摩尔每升。稀释定律：c1V1等于c2V2。

### 环境保护

水体污染来自工业废水，大气污染来自汽车尾气，土壤污染影响作物。化学在环境保护中发挥作用。

### 甲烷

甲烷是最简单的有机物，正四面体结构。甲烷性质稳定，能燃烧（氧化反应），与氯气光照发生取代反应（一氯甲烷到四氯甲烷）。烷烃通式：CnH2n+2。

### 电化学分析

电化学分析：电位分析法（pH计、离子选择电极——能斯特方程定量）、伏安法、极谱法。电化学传感器。电化学分析灵敏度高、选择性好。

### 电化学应用

电化学应用：干电池（锌锰）、蓄电池（铅酸、锂电池）、燃料电池。金属腐蚀防护：牺牲阳极保护、外加电流阴极保护。电化学是能源化学的基础。

### 电子排布

电子排布遵循泡利不相容原理（一个轨道最多2个电子自旋相反）、洪特规则（同能级电子优先分占轨道且自旋相同）、能量最低原理。电子排布式：如1s2 2s2 2p6。

### 电极电势

电极电势：标准电极电势（氢标准电极电势规定为0）。电极电势越大氧化态氧化性越强。能斯特方程计算非标准态电极电势。

### 电离平衡

弱电解质（弱酸弱碱）部分电离，存在电离平衡。电离平衡受温度、浓度影响。稀释促进电离但离子浓度减小。电离常数Ka只与温度有关。

### 电离能

第一电离能：气态原子失去一个电子所需的最低能量。同周期从左到右电离能增大，同主族从上到下减小。电离能反映原子失电子能力。

### 电解

电解：电能转化为化学能。电解池：阳极氧化（连接正极）阴极还原（连接负极）。法拉第定律：m等于kIt。电解应用：电解水、电镀、电解冶炼金属。

### 电解与极化

电解：分解电压（理论分解电压加超电势）。极化：浓差极化和电化学极化。超电势与电流密度关系（塔菲尔方程）。电解的应用（电镀、电解水）。

### 电解池

电解：电能转化为化学能。阳极氧化失电子（连接电源正极），阴极还原得电子。电解饱和食盐水制氯气和氢氧化钠。电镀：镀层金属做阳极。

### 电负性

电负性：原子吸引电子能力的标度。同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。电负性差大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键。F电负性最大。

### 盐类水解

盐类水解：弱酸弱碱生成的盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根结合。强酸弱碱盐显酸性（氯化铵），强碱弱酸盐显碱性（碳酸钠），强酸强碱盐中性。水解促进水的电离。

### 相对原子质量

以一个碳12原子质量的12分之一为标准，其他原子质量与它相比得到的比叫相对原子质量。单位是1。

### 相平衡与相图

相律：F等于C减P加2（自由度等于组分数减相数加2）。单组分相图：水（三相点、临界点）。克拉佩龙方程与克劳修斯克拉佩龙方程。

### 硅及其化合物

硅是半导体材料。二氧化硅：不溶于水，与氢氟酸反应（雕刻玻璃），制光导纤维。硅酸盐：水泥、玻璃、陶瓷是传统硅酸盐材料。

### 硫及其化合物

硫是黄色固体。二氧化硫：有刺激性气味、漂白性（与有色物质化合，可逆）、还原性。浓硫酸：强氧化性、吸水性、脱水性。硫酸根检验：加盐酸和氯化钡。

### 硫酸硝酸

浓硫酸：吸水性（干燥剂）、脱水性（蔗糖变黑）、强氧化性（与铜反应）。浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，与金属反应生成氮氧化物不生成氢气。

### 硬水软水

含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水。区分硬水软水用肥皂水：泡沫多的是软水。煮沸可以降低硬度。

### 硼族元素

硼族（硼铝镓铟铊）：硼缺电子（硼烷、B2H6多中心键）。铝的两性。铊的惰性电子对（Tl(I)稳定）。

### 碱土金属

碱土金属（铍镁钙锶钡）：活泼金属。铍的特殊性（共价性、与铝相似）。镁的燃烧（耀眼白光）。钙化合物（石灰石、石膏）。

### 碱金属

碱金属（锂钠钾铷铯）：最活泼金属，还原性强。与水反应剧烈。锂的特殊性（与镁相似，对角线规则）。焰色反应：钠黄、钾紫。

### 碳族元素

碳族（碳硅锗锡铅）：碳的多样性（金刚石、石墨、C60）。硅的半导体性、二氧化硅。惰性电子对效应：锡铅低价稳定（Pb(II)稳定）。

### 碳水化合物

碳水化合物：单糖（葡萄糖、果糖）开链与环状（变旋）、二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）。糖的构型（D/L）、氧化还原性。糖在生命中的作用。

### 离子

带电的原子或原子团叫离子。阳离子带正电，阴离子带负电。离子也是构成物质的粒子。

### 离子反应

电解质在水溶液中电离出离子，离子间的反应叫离子反应。离子反应的条件：生成沉淀、气体或弱电解质。离子反应表示反应的本质。

### 离子方程式

离子方程式书写步骤：写、拆、删、查。拆：强电解质拆成离子，弱电解质、沉淀、气体、水不拆。离子方程式表示同一类型的反应。

### 离子晶体

离子晶体：库仑作用。晶格能（玻恩哈伯循环）。离子半径比与配位数。离子晶体的熔沸点、硬度、溶解性。缺陷（色心）。

### 离子检验

常见离子检验：氯离子（硝酸银和稀硝酸，白色沉淀）、硫酸根（盐酸和氯化钡，白色沉淀）、铵根（加碱加热，湿润红色石蕊试纸变蓝）、铁离子（KSCN变红）。

### 离子聚合

离子聚合：阳离子聚合（富电子单体，如异丁烯）、阴离子聚合（缺电子单体，如苯乙烯）。活性聚合（无终止，分子量可控，聚合物分子量分布窄）。

### 离子键共价键

离子键：阴阳离子之间静电作用，存在于离子化合物（如NaCl）。共价键：原子间共用电子对，存在于共价化合物（如H2O）。离子化合物可能含共价键（如NaOH）。

### 离心泵

离心泵：工作原理（离心力增压）。特性曲线（扬程、流量、功率、效率）。汽蚀现象（进口压力低于饱和蒸气压）。泵的选型与串联并联。

### 科学探究方法

科学探究步骤：提出问题、猜想假设、设计实验、进行实验、收集证据、得出结论、反思交流。

### 稀有气体化合物

稀有气体化学惰性但可反应：氙与氟、氧生成化合物（XeF2、XeO3）。氪化合物较少。稀有气体化合物的发现打破「惰性」观念。氙化合物是强氧化剂。

### 空气组成

空气中氮气约占78%，氧气约21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%。拉瓦锡测定空气组成。

### 立体化学

立体化学：手性、对映体、外消旋体。R/S构型标记。顺反异构（E/Z）。立体选择性反应。手性药物（沙利度胺事件）。

### 立体化学深化

手性：不对称碳（四个不同取代基）。对映体、非对映体、内消旋。R/S构型。光学纯度。对映选择性合成（手性催化剂）。手性药物的重要性。

### 管路计算

管路计算：伯努利方程（能量守恒）p1加ρgh1加½ρu1方等于p2加...加损失。管路流量与压降计算。流量计（孔板、转子、涡轮）。

### 粗盐提纯

粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。过滤除去不溶性杂质，蒸发结晶得到食盐。

### 精馏计算

精馏计算：逐板法（操作线、平衡线、q线）。回流比与塔板数（芬斯克、吉利兰关联）。最小回流比。精馏塔设计参数。

### 糖类油脂蛋白质

糖类：葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、淀粉、纤维素，是人体主要供能物质。油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，提供能量。蛋白质水解生成氨基酸，是生命活动的主要承担者。

### 紫外可见光谱

紫外可见光谱（UV-Vis）：分子电子跃迁（σ、π、n轨道）。生色团、助色团。吸收峰位置与结构关系。定量分析应用。

### 红外光谱

红外光谱（IR）：分子振动（伸缩、弯曲）。官能团特征吸收峰（羰基1700左右、羟基3300）。红外光谱是官能团鉴定的工具。

### 结晶

从溶液中析出晶体的过程叫结晶。分蒸发结晶和降温结晶两种方法。溶解度随温度变化大的用降温结晶。

### 结构与性质关系

结构决定性质：分子结构决定物理化学性质（极性、溶解性、反应性）。晶体结构决定材料性质（金刚石硬、石墨软）。结构化学的核心思想。

### 统计热力学

统计热力学：玻尔兹曼分布n_i/N等于e的负ε_i/kT次方/Z。配分函数q。热力学函数由配分函数计算：U等于kT方(∂lnQ/∂T)。统计热力学联系微观与宏观。

### 绿色化学

绿色化学：原子经济性（反应中原子利用率最大化）、减少污染、可再生原料、绿色溶剂（水、超临界CO2）、绿色催化。绿色化学是可持续化学的方向。

### 缓冲溶液

缓冲溶液：弱酸及其共轭碱（或弱碱及其盐）混合溶液，能抵抗少量酸碱使pH基本不变。pH等于pKa加lg(碱除以酸)（亨德森哈塞尔巴赫方程）。缓冲容量。

### 群论应用

群论在化学中的应用：对称性分类分子轨道。选择定则（光谱跃迁允许与否）。振动模式分类（红外活性）。群论是分子光谱的理论工具。

### 羧酸及其衍生物

羧酸：酸性（比酚强）、酯化、脱羧。羧酸衍生物：酰氯、酸酐、酯、酰胺——反应活性顺序。克莱森酯缩合。羧酸衍生物的亲核取代。

### 羧酸酯

羧酸：羧基（-COOH），如乙酸、苯甲酸。酯化反应：酸脱羟基醇脱氢。酯的皂化反应（碱性水解）。油脂是高级脂肪酸甘油酯。

### 聚合动力学

聚合动力学：自由基聚合速率R_p等于kp[M](fkd[I]/kt)的1/2次方。自动加速效应（凝胶效应）。温度对聚合速率的影响。聚合度与动力学链长。

### 聚合方法

聚合方法：本体聚合（产物纯）、溶液聚合（易控温）、悬浮聚合（珠状）、乳液聚合（快速、高分子量）。方法选择依据：单体、产物要求、放热控制。

### 聚集态结构

高分子的聚集态：晶态（部分结晶，球晶）、非晶态（玻璃态、高弹态）。结晶度与熔点。取向结构。聚集态结构决定高分子的物理性能。

### 胶体

分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系叫胶体。胶体的性质：丁达尔效应（光路可见）、布朗运动、电泳、聚沉。胶体区别于溶液和悬浊液。

### 胶体制备与性质

胶体：分散质1到100nm。制备：分散法和凝聚法。胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉。胶体的稳定性（双电层、ζ电位）。

### 胺与含氮化合物

胺：碱性（与氨比较）、酰化、季铵盐。重氮化合物（重氮盐偶联）。硝基化合物。含氮化合物的合成与反应。

### 胺酰胺

胺：氨分子中氢被烃基取代，如甲胺，碱性。酰胺：羧酸与胺（氨）脱水产物，含酰胺键。酰胺键是多肽、蛋白质的重要结构。

### 能斯特方程

能斯特方程：E等于Eθ减(RT除以nF)lnQ。浓度、温度对电极电势的影响。298K时E等于Eθ减(0.0592除以n)lgQ。能斯特方程联系热力学与电化学。

### 能斯特方程应用

能斯特方程应用：计算非标准态电极电势。电池电动势与热力学量：ΔG等于负nFE，ΔGθ等于负nFEθ。电池电动势与平衡常数：Eθ等于(RT/nF)lnK。

### 能级

原子核外电子分层排布：K、L、M、N层。每一电子层有能级：s、p、d、f。能级能量：1s小于2s小于2p小于3s小于3p小于4s小于3d。构造原理：电子按能量由低到高填充。

### 腐蚀电化学

腐蚀电化学：金属腐蚀是电化学过程（阳极溶解、阴极反应）。吸氧腐蚀与析氢腐蚀。极化曲线与腐蚀电流。防护：牺牲阳极、阴极保护、缓蚀剂。

### 自由基聚合

自由基聚合：链引发（引发剂）、链增长、链终止。单体活性与自由基稳定性。聚合速率方程。阻聚剂。自由基聚合是工业上最重要的聚合方法。

### 色谱分析

色谱分析：气相色谱（GC，挥发物）、高效液相色谱（HPLC，不挥发物）。色谱分离原理：分配、吸附、离子交换。保留时间定性、峰面积定量。色谱是分离分析的主流方法。

### 芳烃亲电取代

芳烃：亲电取代反应（硝化、卤代、磺化、傅瑞德克拉夫茨烷基化）。定位效应：给电子基邻对位定位（活化），吸电子基间位定位（钝化）。取代基效应解释。

### 芳香烃

芳香烃：含苯环的烃。苯的同系物：甲苯、二甲苯。苯环与侧链相互影响：甲苯能使高锰酸钾褪色（侧链被氧化），苯不能。硝化、磺化反应。

### 苯

苯分子式C6H6，平面正六边形，碳碳键介于单双键之间。苯性质稳定，能燃烧，与液溴（铁催化）发生取代反应（溴苯），与浓硝酸（浓硫酸催化）发生取代（硝基苯）。

### 萃取

液液萃取：溶质在两液相间的分配。分配系数与选择性系数。萃取设备（混合澄清器、萃取塔）。萃取剂的选择与再生。

### 蒸发

蒸发：溶液浓缩的单元操作。单效与多效蒸发（二次蒸汽利用）。蒸发器类型。沸点升高。蒸发器的传热计算。

### 蒸馏精馏

蒸馏原理：利用挥发度差异分离。相对挥发度α。精馏：气液两相逆流接触（塔板、填料）。精馏塔的进料、塔顶塔底产物。

### 表面张力与吸附

表面张力：液体表面收缩的趋势。表面自由能。弯曲液面附加压力（杨拉普拉斯方程）。吸附：物理吸附与化学吸附，朗缪尔吸附等温式。

### 表面活性剂

表面活性剂：两亲分子（亲水头、疏水尾）。CMC（临界胶束浓度）。胶束与反胶束。应用：去污、乳化、润湿、起泡。

### 计算化学初步

计算化学：从头算方法（HF、MP2）、密度泛函理论（DFT）、半经验方法。几何优化、能量计算、过渡态搜索。计算化学预测分子性质。

### 误差与有效数字

误差：系统误差（方法、仪器、操作，可消除）和随机误差（不可消除可统计）。准确度（误差）与精密度（偏差）。有效数字：表示测量精度，运算规则。

### 质谱

质谱（MS）：分子离子化、按质荷比分离。分子离子峰（分子量）、碎片峰（结构信息）。高分辨质谱（精确分子式）。质谱与色谱联用（GC-MS、LC-MS）。

### 辐射传热

辐射传热：斯特藩玻尔兹曼定律E等于εσT的四次方。黑体辐射。辐射角系数。辐射传热不需介质（太空散热）。

### 过渡金属概述

过渡金属（d区）：电子构型nd1-10(n加1)s1-2。特征：变价、形成配合物、有颜色、催化性。氧化态多样（Mn从正2到正7）。

### 逐步聚合

逐步聚合（缩聚）：官能团反应逐步进行（酯化、酰胺化）。分子量随时间缓慢增长。聚酯（PET）、聚酰胺（尼龙）。缩聚的平衡控制。

### 配位化合物

配位化合物：中心离子（原子）加配体。命名规则。异构：几何异构（顺反）、光学异构（手性）。配位数：2、4、6（常见）。

### 配位场理论

配位场理论：晶体场理论加共价成分（分子轨道）。σ给体π受体作用。反位效应。配位场理论解释配合物的磁性、颜色、稳定性。

### 配位平衡

配位平衡：配离子形成解离平衡。稳定常数K稳（Kf）。配合物：中心离子加配体。配位化合物在分析化学、生物化学（血红蛋白、叶绿素）中重要。

### 配位滴定

配位滴定（EDTA法）：EDTA与金属离子1:1配位。酸效应、络合效应。金属指示剂。滴定条件控制（pH缓冲）。应用：水硬度测定。

### 配位聚合

配位聚合：齐格勒纳塔催化剂（TiCl4加AlEt3）聚合α-烯烃。立构规整聚合（等规聚丙烯）。茂金属催化。配位聚合制备高性能聚烯烃。

### 配分函数

配分函数：平动、转动、振动、电子配分函数。平动配分函数（萨克斯特特罗得方程）。转动温度、振动温度。配分函数计算热容。

### 配制一定浓度溶液

配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。误差分析：定容时俯视偏大，仰视偏小。

### 配合物

配合物：中心原子（离子）与配位体通过配位键结合。配位键：配位体提供孤电子对。如[Cu(NH3)4]2+深蓝色。配合物在检验、医药中应用。

### 配合物应用

配合物应用：分析化学（EDTA滴定）、生物（血红蛋白、叶绿素、维生素B12）、工业（催化、电镀）、医药（顺铂抗癌）。配位化学是化学的重要分支。

### 配合物稳定性

配合物稳定常数Kf（累积稳定常数）。影响稳定性的因素：中心离子（电荷大半径小稳定）、配体（螯合效应：多齿配体更稳定）。配合物稳定性的应用。

### 配合物结构

配合物结构：中心离子与配体的成键。晶体场/配位场描述d电子。配合物的磁性、颜色、几何。生物无机（金属酶）。

### 酯

酯是酸和醇反应的产物，RCOOR'。酯水解生成酸和醇（酸催化）或盐和醇（碱催化，皂化）。乙酸乙酯有水果香味，不溶于水。

### 酸碱中和

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水。中和反应放热。应用于改良酸性土壤。

### 酸碱平衡

酸碱质子理论：酸给出质子，碱接受质子。共轭酸碱对。酸碱强度：Ka、Kb。弱酸弱碱电离平衡。同离子效应。酸度计算：pH等于负lg[H加]。

### 酸碱指示剂

石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。指示剂用于判断酸碱性。

### 酸碱滴定

酸碱滴定：强酸强碱（突跃大）、弱酸弱碱（突跃小）。多元酸碱分步滴定。酸碱指示剂选择：变色范围落在突跃内。应用：混合碱分析。

### 醇酚醚

醇：酸性、与活泼金属反应、氧化（伯醇→醛→酸）、脱水（消除成烯）。酚：弱酸性（比醇强）、亲电取代活化。醚：惰性、过氧化物。

### 醛酮

醛：醛基（-CHO），如乙醛。醛的还原性：银镜反应、与新制氢氧化铜反应（检验醛基）。酮：羰基连接两个烃基，如丙酮，不与银氨溶液反应。

### 醛酮亲核加成

醛酮：羰基的亲核加成。与格氏试剂加成（制备醇）、与HCN加成（氰醇）、缩合反应（羟醛缩合）。醛酮的氧化还原区别（费林、托伦试剂）。

### 重排反应

碳正离子重排：1,2-迁移（烷基、氢）。瓦格纳梅尔外因重排。频哪醇重排。贝克曼重排（酰胺）。重排反应揭示反应机理的中间体。

### 重量分析

重量分析：沉淀（沉淀完全、纯度）、过滤、洗涤、灼烧、称量。沉淀条件选择（晶形沉淀）。重量分析准确度高但耗时。

### 量子力学应用

量子力学在化学中的应用：薛定谔方程求解原子分子。算符与可观测量的对应。变分原理与微扰法。量子力学是结构化学的理论基础。

### 量子化学基础

量子化学：薛定谔方程求解分子体系。变分法和微扰法。H2分子的处理。原子轨道线性组合成分子轨道（LCAO）。量子化学计算（从头算、DFT）。

### 量子数

量子数：主量子数n决定能级高低，角量子数l决定轨道形状（0到n减1），磁量子数m决定空间取向（负l到l），自旋量子数ms为±1/2。泡利不相容原理：同一原子无两电子四个量子数全同。

### 金刚石石墨

金刚石和石墨都是碳的单质，物理性质不同，因为碳原子排列方式不同。金刚石最硬，石墨能导电。

### 金属冶炼

金属冶炼把金属从矿石中提取出来。铁的冶炼：高炉炼铁，用一氧化碳还原氧化铁。铝的冶炼：电解氧化铝。

### 金属材料

金属材料包括纯金属和合金。铝合金、钛合金在航空工业应用。金属冶炼：活泼金属电解法，较活泼金属热还原法，不活泼金属热分解法。

### 金属活动性顺序

金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。排在前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来。

### 金属的化学性质

金属与氧气反应，铝氧化生成致密氧化膜；金属与酸反应，锌铁与盐酸产生氢气；金属与盐溶液反应，发生置换。

### 金属腐蚀

金属腐蚀：化学腐蚀和电化学腐蚀。钢铁吸氧腐蚀是主要形式（负极铁失电子，正极氧气得电子）。防护：牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法、涂保护层。

### 金属腐蚀与防护

铁生锈条件：铁与氧气、水接触。防锈方法：涂油、刷漆、镀铬、保持干燥、制成不锈钢。

### 金属键能带

金属键：自由电子模型与能带理论。金属的导电导热、延展性。能带：导体（部分填充）、半导体（小带隙）、绝缘体（大带隙）。

### 钛钒铬锰

钛：轻而强，耐腐蚀。钒：V2O5催化。铬：硬、耐蚀，Cr(VI)毒性（铬酸盐）。锰：氧化态最丰富，高锰酸钾强氧化剂。

### 钠及其化合物

钠：银白色、质软、密度小于水、与水剧烈反应放出氢气。氧化钠和过氧化钠：过氧化钠与水、二氧化碳反应放出氧气。碳酸钠（纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）。

### 铁及其化合物

铁：变价金属，+2价（亚铁）和+3价（铁）。铁与氯气生成氯化铁，与盐酸生成氯化亚铁。亚铁离子检验：加碱生成白色沉淀迅速变灰绿变红褐。铁离子检验：加KSCN变红。

### 铁系元素

铁钴镍：铁最常用金属。铁的三氧化物、配合物（普鲁士蓝）。钴：维生素B12含钴。镍：合金（不锈钢含镍）。

### 铜银金

铜银金（IB族）：铜的导电性、+1+2价。银的感光性（卤化银）。金的不活泼性（王水溶解）。铜族化合物的配位化学。

### 铝及其化合物

铝：两性金属，与酸和强碱都反应放出氢气。氧化铝和氢氧化铝：两性（既与酸又与碱反应）。铝热反应：铝还原氧化铁，放出大量热。铝合金轻而硬。

### 链反应

链反应：链引发、链传递、链终止。自由基机理（H2加Cl2的光化学反应）。支链爆炸（H2加O2）。链反应动力学。

### 链结构

高分子链结构：化学组成、构型（全同、间同、无规）、构象（无规线团）。支化与交联。链结构决定高分子基本性质。

### 锌镉汞

锌镉汞（IIB族）：锌的两性、镀锌防锈。镉毒性。汞常温液态。锌汞齐。

### 锕系元素

锕系：放射性元素。铀钚核燃料。超铀元素人工合成。锕系元素电子构型5f。放射性衰变。

### 镧系元素

镧系（f区）：镧系收缩（半径随原子序数减小）导致同族性质相似。+3价为主（铕、镱可变价）。稀土应用：发光（荧光粉）、磁性材料、催化剂。

### 镧系锕系

镧系元素：镧系收缩（半径减小）。锕系元素：放射性、超铀元素。稀土元素应用（发光、磁性材料）。镧系收缩使镧系后元素性质相近。

### 非平衡态热力学初步

非平衡态热力学：局域平衡假设。熵产生率。最小熵产生原理。耗散结构（普里高津）。自组织现象。

### 食品安全

食品添加剂按规定使用。霉变食品含黄曲霉毒素有毒。食品安全与健康相关。

### 高分子材料

高分子化合物：由单体聚合而成。塑料、合成纤维、合成橡胶。加聚反应（乙烯制聚乙烯）和缩聚反应。高分子材料强度大、密度小、耐腐蚀。

### 高分子溶液

高分子溶液：良溶剂与不良溶剂。渗透压测分子量。θ溶剂（无扰尺寸）。高分子溶液的粘度。高分子溶液性质与分子量关系。

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